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已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．等于9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定
C
略
练习册系列答案
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将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是  （   ）
A 等于4．6%        B等于8%         C  4．6% ~8%        D 大于 8%
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）
A．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的质量　（２）Na2CO3与NaHCO3的物质的量比
与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A．9.6 gB．6.9 gC．4.6 gD．2.3 g
将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V2，已知V2=3V1。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为                   （   ）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数的数值）
A．B．C．D．
向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）                                 （   ）
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L
（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是       （从下列中选：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

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