设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是(相对原子质量:H 1.N 14)A．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子B．标准状况下.22.4L水中含有NA个H2O分子C．常温常压下.33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺离子中含有N_A个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有N_A个H₂O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl₂中含有1.5N_A个C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2N_A个Na⁺

A正确，1.8g的NH₄⁺离子物质的量为0.1mol，而NH₄⁺离子为10电子离子，所以1.8g的NH₄⁺离子中含有N_A个电子；
B错，标准状况下水为冰水混合物，不是气体；
C错，不是在标准状况下的体积
D错，没有溶液的体积，无法求得物质的量，也就无法得出粒子数；

练习册系列答案

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 N_A

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干

种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，现每次取100．00ml进行下列实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________ ．

下列说法正确的是

A．1mol氧	B．SO₄²^－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦	D．标准状况下，1molO₂和N₂混合气体的体积约为22.4L

关于阿伏加德罗常数（用N_A表示）的下列叙述完全正确的是

A．1mol羟基（—OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P－P共价键0.4 N_A

C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH₂，则电路通过电子一定为0.2N_A

D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L^－¹的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45N_A

A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的

将0.5 mol Na投入过量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m₂ g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，则a、b的质量关系是

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为______L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L

已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的

浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为

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