Question

【题目】25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是

A．a2 = a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：在25 ℃时，纯水中mol·L-1，纯水的电离度为α1；pH＝2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即,水的电离度为α2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，α2<α1；同理可得pH＝12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10-2 mol·L-1，，水的电离度为α3=α2<α1；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以有醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH<2，对水的电离抑制作用小于pH＝2的醋酸溶液，，溶液中水的电离度为α4，所以有a2 = a3＜a4＜a1；答案选A。