题目内容
【题目】在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 molL﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A.0.3 molL﹣1S﹣1
B.0.4 molL﹣1S﹣1
C.0.6molL﹣1S﹣1
D.0.8 molL﹣1S﹣1
【答案】C
【解析】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4molL﹣1 ， 所以v（NH3）= 
=0.4mol/（Ls），
速率之比等于化学计量数之比，
所以v（H2）= 
v（NH3）= ×0.4mol/（Ls）=0.6mol/（Ls），
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应速率的定量表示方法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
【题目】用乙醇与浓硫酸的混合液在加热的条件下可以发生消去反应，某实验小组的同学在实验室用如下图所示装置验证消去反应的产物。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和选项：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯加热至 | Ⅰ： Ⅱ： |
…… | |
实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ： |
（1）烧瓶内发生的有机反应化学方程式是____________________________________，烧瓶内产生刺激性气味的气体的无机反应化学方程式是____________________________________。
（2）溶液“渐渐变黑”说明浓硫酸具有_________性。
（3）甲同学认为若
中溶液褪色，即可证明烧瓶中发生了消去反应，根据甲同学的观点，使
中溶液褪色反应的化学方程式是____________________________________。
（4）乙同学却认为即使
中溶液褪色，也不能证明烧瓶中发生了消去反应。于是提出了两种改进方案①在
、
间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，该试剂为___________________________________。
②在
、
间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，并将
中的
的水溶液改为
的
溶液，即可排除干扰，据实验现象可证明烧瓶中发生了消去反应。
则乙同学认为
中使
的水溶液褪色，产生干扰的原因（用化学方程式解释）_________，由方案②可知___________ 不能使
的四氯化碳溶液褪色。
