题目内容
【题目】现用98%浓硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL0.4mol·L-1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴签。题中空白处正确的操作顺序为（ ）
A.④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀
B.④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀
C.④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀
D.④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀
【答案】A
【解析】
浓硫酸稀释过程会释放大量的热，而影响后续溶液配制时量取，定容的精确度。因此稀释后需待稀释液冷却。
根据分析，浓硫酸稀释过后需要等稀释液冷却之后再进行后续操作，由题干提供的选项，可排除BCD项。故答案选A。
【题目】为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：
I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲 | 先生成白色沉淀，后沉淀消失 |
样品乙 | 生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 |
（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。
【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是____________(填字母序号)。
A 浓盐酸 B KCl溶液 C 蒸馏水 D CuSO4溶液
(2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池，请写出
①原电池的负极电极反应：_________________________________；
②原电池的正极电极反应：___________________________________；
③原电池的总反应的离子方程式：___________________________________。