Question

【题目】高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极并将其插入KOH溶液中然后分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有关此电池的推断不正确的是( )

A.正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

B.放电过程中KOH的物质的量浓度减小

C.每消耗1 mol C2H6，则外电路上转移的电子为14 mol

D.放电一段时间后，负极周围的pH升高

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在燃料电池中，正极上是氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，A正确；

B. 根据总反应：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，反应产生了水，所以KOH的物质的量浓度会减小，B正确；

C. 根据负极电极反应式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子数为14 mol，C正确；

D. 根据负极反应：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗OH-，所以负极周围的pH降低，D错误；

故合理选项是D。