Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.55	2.50	2.50

 
下列说法中，正确的是：
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，500s时N₂O₅的转化率为71%：
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到2000s时测得N₂O₅ (g)浓度为2．78mol/L, 则T₁＜T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，若维持T₁温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K₂，则K₂>K₁

Answer 1

A

试题分析：    2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0
C_始(mol/L)   5.00         0    0
C_改变(mol/L)  2.50        5.0    2.5
C_末(mol/L)   2.50        5.0    2.5
B．T₁温度下的平衡常数为K₁==250，500s时N₂O₅的转化率为=29%：C．其他条件不变时，T₂温度下反应到2000s时测得N₂O₅ (g)浓度为2．78mol/L,根据勒夏特列原理，应该采用了降温措施， T₁>T₂；D．化学平衡常数只跟温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。