题目内容

小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是                     mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是                                   
                                      
(3)小王同学通过计算,决定称取                   g CuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将        
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将            
(共7分)(1)500mL;(1分)(2)搅拌(1分)  引流 (1分)
(3)125g(2分)(4)①无影响;(1分)②偏高。(1分)

试题分析:(1)由于容量瓶的规格没有480ml的,所以需要选择500ml容量瓶。
(2)该实验中玻璃棒的主要主要是在溶解时通过搅拌加速溶解。在注意液体时通过玻璃棒引流。
(3)需要胆矾的质量是0.5L×1mol/L×250g/mol=125g。
(4)根据n=c·V可知,若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,但溶质和溶液体积不受影响,则所配制的溶液浓度将不受影响;定容时,若眼睛俯视,则容量瓶中溶液的体积减少,所以所配制的溶液浓度将偏高。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考。该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力。该题的难点在于误差分析,需要明确的是根据cBnB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
练习册系列答案
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三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
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重复步骤二、步骤三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
请回答下列问题:
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②“步骤一”所得溶液的颜色为             
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式                                   
写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式                            
④“步骤三”KMnO4溶液应装在        式滴定管中;检查该滴定管不漏水,用水洗净后,装入KMnO4标准溶液前,要对该滴定管进行的操作是                           
判断滴定至终点依据的现象是                                            
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为                    

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