Question

【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（ ）
A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3
B.取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl
D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， 则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 ， 故A正确；B．加CaO，均与Na2CO3、NaHCO3反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3 ， 故B错误；
C．Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C正确；
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，则

2NaHCO3		Na2CO3+CO2↑+H2O	△m
168		106	1
62		n	0.62g

结合固体差量可知n（CO2）= =0.01mol，则原混合物中含碳酸氢钠为0.02mol，且生成碳酸钠为0.01mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，n（CO2）= =0.02mol，则原混合物中含碳酸钠为0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g，则原固体中含有Na2CO3和NaHCO3、NaCl，故D错误，
故选BD．