Question

25℃，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

1. A.
   pH=5.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   W点表示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)
3. C.
   pH=3.5溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1
4. D.
   向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

Answer 1

C
试题分析：pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH₃COOH的电离在增大，CH₃COO^－的水解在减小，不可能出c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)，A不正确；根据电荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，B不正确；pH=3.5溶液中c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)再把题干中的c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1mol·L^－1代入即可，C正确；向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中电荷守恒关系为：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)；物料守恒关系为：2c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=0.1mol·L^－1，所以不可能得出上述结论，D不正确，答案选C。
考点：考查水解平衡、电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见考点，试题综合性强，所以中等难度的试题。该题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，在平时学习和训练中要反复加强训练，注意总结和积累。