下列关于强.弱电解质的叙述.有错误的是A．强电解质在溶液中完全电离.不存在电离平衡B．在溶液中.导电能力强的电解质是强电解质.导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质都是离子化合物.弱电解质都是共价化合物D．纯净的强电解质在液态时.有的导电.有的不导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

解析试题分析：电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。弱电解质都是共价化合物。强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
考点：考查强电解质、弱电解质的概念、种类及与溶液导电性的关系的知识。

练习册系列答案

相关题目

室温下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

变大

C．醋酸的电离程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入10 mL c(OH^-)=10^-3 mol·L^－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，应采取的措施是 ( )

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

一定温度下，用水稀释c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，
K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低	B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)
C．氯化钠溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)	D．水的电离是吸热的过程

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

下列判断不正确的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

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