Question

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

Answer 1

B  

解析试题分析：A、该反应离子方程式为：HCO^3-+NH⁴⁺+2OH^-=CO3^2-+NH₃．H₂O，故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c（Cl^-）+c(OH^-)，故B正确；C、氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH⁴⁺）前者大于后者，故C错误；D、室温下，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-6mol?L^-1，故D错误。
考点：电离平衡与溶液的pH专题