题目内容
【题目】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）
A.NeB.MgC.SD.C
【答案】C
【解析】
最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，氧原子的最外层电子数为6，Ne、Mg、S、C原子的最外层电子数依次为8、2、6、4，故与氧元素原子的化学性质相似的是S，答案为C。
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。试回答下列问题：
（1）已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：
①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
温度/℃ | 250 | 600 | 1000 | 2000 |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600 ℃时固体物质的主要成分为_____________(填化学式)；若该温度下，测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。
（3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g) ＋ 3H2(g)
CH4(g) ＋ H2O(g) ΔH ＜0 。
在T ℃、a MPa时，将2 mol CO和6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.21 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
① T ℃ a MPa时，此反应的平衡常数K = ____________（保留1位小数）。达到平衡时CO的转化率为___________。
②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向___________(填“左”或“右”)移动。