题目内容

（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为         。
（2）混合①中使用冰水的目的是              。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是        、       。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是                               。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为            ，若假设成立可观察到的现象为                 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为            。

（1）SO2＋Br2＋2H2O → 2HBr＋H2SO4。（3分）（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。（2分）
（3）过滤、蒸馏。d。（3分）
（4）除去粗品中未反应完的溴。（3分）
（5）KSCN溶液，溶液变成血红色。（3分）含有Br2，CCl4。（3分）
略
练习册系列答案
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（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为           。指出该物质在工农业生产中的一种用途：           。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：                         。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是                           。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③               ；④              ；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是                      。理由是                                                                 。
下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

请完成下列问题：
⑴若D是单质，且与A属于同一主族，则              。
①反应的化学方程式是                                    。
②D的原子结构示意图是         。
③D单质的一种重要用途是                    。
⑵若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是                                           。
②生产该工业品的工厂应建在离               较近的地方。
③实验室检验C的方法是                                             。
⑶若C是一种有刺激性气味的气体，则
①C的分子形状是             。
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因。
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式                。
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
 
根据示意图回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是       、     、      、       。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                           。
(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在            气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                      。
（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：
____________________      __                           _。
（2）写出合成塔中反应的化学方程式：
_________________     _                             __。
（3）若吹入的空气体积为33．6m3（标准状况下），则理论上最多可生产       g甲醇
合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是                     。
（2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：                                               。引发铝热反应的实验操作是：
                                                     。
（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：                  （填字母）。
（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式             ；
③操作I的温度应该控制在         左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液       、        、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用
仪器和加热装置未画出）。

①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是       加热；
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。
（9分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。写出醋酸与Mg(OH) 2反应的离子方程式_______________________。食盐中常加入KIO3来补碘，为验证食盐中的KIO3，可在食盐中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反应的离子方程式为____________________________。
（2）酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅。你认为此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。
工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：；
（2）电解锰酸钾溶液： 。
下列说法正确的是
A．上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4 >O2
B．上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子
C．电解时，KMnO4在阳极区生成
D．电解时，阴极周围pH减小

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