题目内容

14．某氢氧燃烧电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（　　）
A．电池工作时，OH-向正极移动
B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．工作一段时间后，电解质溶液的PH变大
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mole-转移

分析 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极移动，故A错误；
B．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．根据电池反应式知，反应过程中KOH的物质的量不变，但有水生成，导致KOH的物质的量浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
D．n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确离子移动方向、各个电极上发生的反应即可解答，难点是电极反应式的书写．

练习册系列答案
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4．图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出），据图回答问题：
（1）A的结构简式，D的名称是乙醇．
（2）反应①③④的反应类型分别为水解反应（取代反应）、酯化反应（取代反应）和消去反应
（3）除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的上口倒出  （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）写出反应②的反应方程式为．
5．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（　　）
A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成
2．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是（　　）
A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷
C．乙醛和丙酮D．乙酸和乳酸[CH3CH（OH）COOH]
9．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（　　）
A．N2→NH3B．N2→NOC．N2→NO2D．NO2→NO
19．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3
已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2 ．
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）甲与乙反应的化学方程式为．
（4）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式．
①与乙互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显紫色；③其苯环上的一溴代物只有两种．
6．一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一．以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）．

已知：①、结构非常不稳定，会迅速转变为
②三元环状化合物易发生开环加成，例如：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇．
（2）B和A反应生成C的化学方程式为．
（3）D的结构简式为．
（4）F的结构简式为．
（5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．
3．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是（　　）
A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2
4．下列图甲框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：
（1）A的组成是Fe3O4、CuO（填化学式）．
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）电解所用装置如图乙所示．
①电解开始阶段，阳极上的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上的电极反应是2Fe3++2e-=2 Fe2+．
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是Fe2+＞Cu2+．

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