题目内容

共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（ ）
A．石英B．干冰C．食盐D．烧碱
BD

【错解分析】错选AC，忽略了形成离子晶体的化合物结构中，除了离子键外，可能还有共价键存在的情况。
【正解】题中所说的离子键、共价键是涉及分子结构和晶体结构中微粒的相互作用；分子间作用力的存在与分子结构无关。选项A中的石英属原子晶体，原子晶体中各微粒间的相互作用只有共价键；选项B，干冰为二氧化碳，是共价化合物，分子内含有极性键，分子间存在着分子间作用力。选项C中的食盐是离子晶体，该晶体中只有离子键。选项D中烧碱是离子化合物，构成的晶体是离子晶体，其中还含有共价键。
练习册系列答案
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下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O
（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                            ；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是              ；
⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                ；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                              。
（8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）                     。
（2）H2的燃烧热为               。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
则a=        ； 又已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行                 。
下列关于化学键的叙述，正确的是(     )
A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中
D．共价化合物中可能存在离子键
（4分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol?1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC      Si；    SiCl4      SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的 顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热DH＝
      kJ/mol
下列分子的电子式书写不正确的是（   ）
下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（  ）
A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2
(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
①比较a____________b（填＞、＝、＜）
②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变

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