题目内容

下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（  ）
A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2
A
考查原子核外电子的排布规律和共价键的形成。氢原子的核外电子全部在s轨道上，使用氢气是以氢原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，A正确；选项B、C、D都是p轨道形成的，答案选A。
本题关键是掌握原子核外电子的排布规律及σ键概念和形成过程。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．60g SiO2中含Si－O键的个数为2NA
D．12g 金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA
共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（ ）
A．石英B．干冰C．食盐D．烧碱
（12分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =－ a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

⑴图中A点表示__________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为___     _。
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)。
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
下列说法中不正确的是（ 　）
A．含有氢键的物质熔点不一定都升高
B．氢键不属于化学键，但比化学键强
C．共价化合物中一定不含离子键
D．能形成配位键的原子一方必须有孤电子对，另一方必须有空轨道
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(  )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．干冰和冰的硬度不同
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是(   )
A．FB．ClC．BrD．I
下列化合物中离子核间距最大的是
A．NaCl　　B．KI　　　　　C．KFD．LiI

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