Question

【题目】高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式___________。

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将______（ 填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此时该反应的化学反应速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_____0.263（填”＞”、“＜”、“=”）。

Answer 1

【答案】c(CO2)/c(CO) 增大 减小 ﹥ ＝

【解析】

根据平衡常数的公式书写平衡常数表达式，根据浓度商与平衡常数的大小关系分析反应进行的方向。平衡常数只与温度有关。

(1)根据平衡常数为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值分析，平衡常数表达式为c(CO2)/c(CO)。

(2)该反应为吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数增大，气体质量增大，则固体质量减小。

(3)Qc==0.25<K，则正向进行，v（正）＞v（逆）。

(4) 平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。