题目内容
【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________；沉淀D __________________；
溶液E_________________________________________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________；④_____________________________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________；③______________________________。
（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________。
【答案】 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4和（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3
Al2O3+3H2O Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ Al2O3：冶炼铝 耐火材料 Fe2O3：炼铁原料 红色油漆 涂料
【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O
（1））Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，
（3）反应①为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应④为：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（4）反应②为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反应③为：AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓
（5）Al2O3是高熔点物质，在工业上的一种主要用途有作耐火材料，制造耐火管、耐火坩埚，冶炼铝（制铝）；Fe2O3工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料，做炼铁原料。
