题目内容
6．高分子材料可以用作电绝缘材料，这是因为（ ）| A． | 高分子的结构是长链状的 | |
| B． | 高分子间相互作用的分子间力较强 | |
| C． | 高分子化合物链里的原子是以共价键结合的 | |
| D． | 高分子链之间发生了缠绕 |
分析 电绝缘材料，即不能导电，也就是该物质中不存在自由移动的电子或离子，应为共价化合物，据此解答即可．
解答 解：高分子化合物链里的原子是以共价键结合的，故分子内部不存在自由移动的电子或离子，故不能导电，故选C．
点评 本题主要考查的是物质导电的原理与高分子材料结构的判断，了解共价键的结合方式是解决本题的关键，难度不大．
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16．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称其为“零号元素”．下列有关四中子粒子的说法不正确的是（ ）
| A． | 该粒子不显电性 | B． | 该粒子质量数为4 | ||
| C． | 该粒子的质量数为1 | D． | 该粒子质量比氢原子大 |
17．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 三种金属的物质的量相等 | |
| B． | 三种金属可能均过量 | |
| C． | 三种金属的质量相等 | |
| D． | 参加反应的三种金属的质量比为12：9：28 |
14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（ ）
| A． | 3种 | B． | 6种 | C． | 9 种 | D． | 12种 |
1．分子式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，原有的C3H6Cl2应该是（ ）
| A． | 1，3-二氯丙烷 | B． | 1，1-二氯丙烷 | C． | 1，2-二氯丙烷 | D． | 2，2-二氯丙烷 |
18．能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，提高新能源在能源消费中的比倒是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施．
（1）肼（N2H4）和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有l0e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）与O2（g）反应生成SO2 （g）的热化学方程式为S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则正反应速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的顺序为v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
实际生产条件控制在T1℃、1×l04kPa左右，选择此压强的理由是压强为1×l04kPa左右，CO的转化率已经很大，压强再增大，CO转化率提高不大，生成成本增大，得不偿失．
（4）工业上生产新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一为：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度（mol•L1-）及正逆反应速率之间的关系如下表所示：
填写表中空白处并写出其推测过程I处于平衡状态，则平衡常数k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中浓度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，则Qc＞K=1，故反应向逆反应方向进行．
（5）二甲醚（燃烧热为1455kJ/mol）燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图2所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为4NA；
若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为90.7% （燃料电池的工作效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比）．
（1）肼（N2H4）和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有l0e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）与O2（g）反应生成SO2 （g）的热化学方程式为S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则正反应速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的顺序为v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
实际生产条件控制在T1℃、1×l04kPa左右，选择此压强的理由是压强为1×l04kPa左右，CO的转化率已经很大，压强再增大，CO转化率提高不大，生成成本增大，得不偿失．
（4）工业上生产新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一为：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度（mol•L1-）及正逆反应速率之间的关系如下表所示：
| 容器 | c（CO2） | c（H2） | c（CH3OCH3） | c（H2O） | v（正）和v（逆）大小比较 |
| I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 | v 正）＜ v（逆）（填＞、＜、=） |
（5）二甲醚（燃烧热为1455kJ/mol）燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图2所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为4NA；
若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为90.7% （燃料电池的工作效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比）．
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| C． | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | |
| D． | 常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应 |
核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：