题目内容
【题目】下列关于CH4和CO2的说法正确的是
A. 固态CO2属于原子晶体
B. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
【答案】D
【解析】A. 固态CO2属于分子晶体，A错误；B. CH4分子中含有极性共价键，为正四面体结构，正负电荷重心重合，是非极性分子，B错误；C. 因为甲烷中的分子间作用力小于CO2中的分子间作用力，所以CH4熔点低于CO2，与键能没有关系，键能影响二者的稳定性，C错误；D. CH4和CO2分子分别是正四面体和直线形结构，其中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp，D正确，答案选D。
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【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10-5 |
下列说法不正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)