题目内容

6.下列有关叙述中正确的是(  )
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现
C.Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性,又具有还原性
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液

分析 A、电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等,非电解质:在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等;
B、过氧化钠与二氧化碳反应,既是氧化剂也是还原剂;
C、处于中间价态的离子或原子团既具有氧化性又具有还原性;
D、浊液>100nm,溶液<1nm,据此解答即可.

解答 解:A、氨气本身不能电离,其溶于水导电的原因是生成一水合氨,氨气属于非电解质,故A错误;
B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故不需要还原剂,故B错误;
C、Fe2+、Cl2、SO2三种微粒都处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性,故C正确;
D、分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故D错误,故选C.

点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、氧化剂与还原剂、分散系的分类,难度不大.

练习册系列答案
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14.某化学学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引.查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验.
(一)定性检验
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有Fe,产生气泡的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)热还原法检验:按如图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性.往装置中添加药品.打开止水夹K通入氢气,持续一段时间后再点燃C处的酒精灯.

请回答下列问题:
①B中试剂的名称是浓硫酸.
②若加热一段时间后,装置D中白色粉末变蓝色,对黑色粉末的组成得出的结论是是(填“是或否”)含有Fe3O4
③综上所述:黑色粉末的组成为Fe和Fe3O4
(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4.,某同学设计实验方案如下:取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象.请分析此方案是否可行,并解释原因.不可行,因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+,溶液不变色.
(二)、沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系,按如下实验流程进行测定.

(4)操作II的名称是过滤、洗涤、转移固体.
(5)通过以上数据,计算黑色粉末中两组分的质量分别为Fe、0.56g,Fe3O4、2.32g.

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