题目内容


下列叙述正确的是(　　)

A.Fe与S混合加热生成FeS2

B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D.S在纯净的氧气中生成SO3


选C。Fe和S两者混合加热生成FeS,A项错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠,B项错误;铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,但是当铜过量时,随着硝酸的浓度的降低,产物中便有一氧化氮生成,C项正确;S在氧气中反应只能生成SO2,D项错误。


练习册系列答案
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标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，

③13.6  g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)

A．体积：④<①<②<③                 B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②                 D．氢原子数：②<④<③<①

用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

用以验证第二条结论的实验方法及现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.过量的CO2通入澄清石灰水中:

CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O

B.过量的SO2通入NaOH溶液中:

SO2+2OH-====S+H2O

C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应:

Cu+S+4H+Cu2++SO2↑+2H2O

D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O====S+2Br-+4H+

3.2 g Cu与HNO3溶液(8 mol·L-1,30 mL)充分反应,HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含N为(　　)

A.amol      B.(0.24-a)mol       C.(0.1+a)mol        D.(0.14+a)mol

将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)

A．稀硝酸            B．稀盐酸

C．硝酸铜            D．氢氧化钠

将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量水中，所得溶液的密度为d g·mL－1，则该溶液中溶质质量分数为(　　)

A.%                  B.%

C.%                  D.%

用下列装置能达到有关实验目的是

① ② ③ ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO2气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④进行Fe2+的检验

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.  Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ 　    B.  Na+、AlO2－、Cl－、SO42－

C.  K+、Fe2+、SO42－、Br-    　     D.  Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－

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