Question

18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（　　）

• A． Y元素最高价氧化物对应水化物化学式H₂YO₄
• B． 原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞X
• C． X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
• D． X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同族，则Z为S硫元素；Y、Z同周期，处于第三周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，可推知Y为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同族，则Z为S硫元素；Y、Z同周期，处于第三周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，可推知Y为Cl．
A．Y为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式HClO₄，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（S）＞Y（Cl）＞X（O），故B错误；
C．X与W形成的两种化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，氧化钠由钠离子与氧离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，二者阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故C正确；
D．氢化物稳定性与元素非金属性一致，由于O元素非金属性强于S，故O元素氢化物更稳定，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是明确元素种类，注意对元素周期律的理解掌握．