题目内容
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。
( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g)； △H = －393．5 kJ?mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = －566 kJ?mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； △H =" +141" kJ?mol-1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。
( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti①C(s) + O2(g) = CO2(g)； △H = －393．5 kJ?mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = －566 kJ?mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； △H =" +141" kJ?mol-1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（1）0．2 （2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O．
(3) NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+2H2O+SO32-． (4)△H=—80KJ/mol．
CO2↑+2SO2↑+2H2O． (3) NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+2H2O+SO32-． (4)△H=—80KJ/mol．试题分析：(1)根据题意可知：E、F、G、H分别是E：H2O；F：Na2O2;G: O2;H: NaOH． 反应②的方程式是2H2O+2 Na2O2= O2↑+NaOH． 可见每产生1mol的氧气，转移电子2mol．现在生成O2体积是2．24L ，奇0．1mol,所以转移电子0．2mol．(2)根据题意可知：A：C；B：浓H2SO4；C：CO2；D：SO2。反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O．（3）根据题意可知：A：NaOH；B：NH4HSO3；C：H2O；D：NH3。E：Na2SO3． 在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+2H2O+SO32-．①×2-②+③可得：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g)△H =—80KJ/mol．
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