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中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是(   )

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可能与铜反应生成B或C
A

试题分析:A、若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则E是铁,错误;B、若D是一种强碱,则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2,都能与E(H2O)反应,正确;C、若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则A可能为NaOH、B可能为Na2CO3、C可能为NaHCO3,X可能为HCl、E可能为CO2,正确;D、若D是一种强酸,则A可能为S或N2,也可能为H2S或NH3,D为浓硫酸或浓硝酸或稀硝酸,可与铜反应,正确。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。A原子无中子, B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(甲、乙是高中常见的浓酸)均能反应(相对分子质量甲< 乙)转化关系如图(反应条件略去),原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:

(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是   
(2)E4B3和水反应的化学方程式                    
(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               
(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为    ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为     
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓变△H2 则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol,则该反应的热化学方程式为    
据此计算出△H2 =    kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

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