[题目]随着科学技术的发展和环保要求的不断提高.CO2 的捕集利用技术成为研究的重点.(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原.所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分代替该气体物质的量的浓度c(B).则该反应的Kp= .(2)在固态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的Kp=_______________(用表达式表示)。

（2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。

①X是电源的_________极。

②阳极的反应式是_____________________________________。

（3）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为_________mol。

【答案】 Kp=[p(CH4)p2(H2O)]/[p(CO2)p4(H2)] 负极 2O2--4e-=O2↑ 2Fe3O46FeO+O2 ↑ 2

【解析】试题分析：本题考查平衡常数表达式的书写、电解原理和电极反应式的书写、化学方程式的书写、转移电子数的计算。

（1）根据题意“对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B）”，则该反应的Kp=[p（CH4）·p2（H2O）]/[p（CO2）·p4（H2）]。

（2）高温共电解H2O-CO2混合气体制得H2和CO，该过程中H2O、CO2发生还原反应生成H2和CO，此反应在阴极发生。

①根据图示，阴极与电源的X极相连，X是电源的负极。

②电解质为固态金属氧化物，阳极生成O2，阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑。

（3）①根据图示，过程1中Fe3O4反应生成O2和FeO，反应的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑。

②根据图示，过程2的化学方程式为6FeO+CO22Fe3O4+C，反应中C元素的化合价由+4价降至0价，生成2molFe3O4转移4mol电子，每生成1molFe3O4转移电子物质的量为2mol。

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(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_______，仪器B的名称________，冷却水从______口进，从______口出(填上或下)。

【题目】以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

回答下列问题：

（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是_______________________。

（2）“母液”中主要含有的离子为_________________。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为______________。

（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为____________。

（6）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的____________极相连，其电极反应式为____________。透过交换膜的离子为____________，该离子移动的方向为____________ (填“a→b”或“b→a”)。

【题目】下列说法不正确的是（）

A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液

B. 过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快

C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D. 工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O22SO3中SO2的转化率

【题目】已知：相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反应Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质分类的正确组合是（）

分类组合	纯净物	电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A.	漂白粉	氨水	二氧化碳	氧化铝
B.	干冰	碳酸钙	一氧化氮	四氧化三铁
C.	CaCl2·8NH3	水	三氧化硫	过氧化钠
D.	液氨	氯化氢	二氧化硅	氧化钙

A.AB.BC.CD.D

【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。