题目内容
【题目】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2 → TiCl4 
Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为
A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
【答案】C
【解析】
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3，则③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依据盖斯定律可知：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）△H=△H3+2△H1-△H2；故选C。
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【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。
②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。
【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。
（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验 1 | 按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物 | ①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝 |
实验 2 | 把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（问题讨论）
（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。
（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（实验结论）
（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（实验反思）
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。
