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9．碳，氮，硅的最高价酸性氧化物的化学式分别是CO2、N2O5、SiO2．

分析 酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，碳，氮，硅的最高价分别是+4、+5、+4，根据氧化物的组成特点结合化合价规则来书写化学式．

解答 解：碳，氮，硅的最高价分别是+4、+5、+4，氧化物的组成特点：含有两种元素，一种是氧元素，氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则，碳，氮，硅的最高价酸性氧化物的化学式分别是CO2、N2O5、SiO2．
故答案为：CO2；N2O5；SiO2．

点评 本题主要考查的是酸性氧化物的概念知识，涉及化学式的推断与书写，难度不大，注意整理．

练习册系列答案
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19．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：
（1）R-CH=CH2$\frac{（i）B2H6}{（ii）H2O2/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）．
（2）F的结构简式为．
（3）醛基在Cu（OH）2、加热的条件下会氧化成羧基，碳碳双键则不受影响．
请回答下列问题：
①已知11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10
②A被氯气取代后，只有B和C两种一氯代烃，且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰，请写出它们的结构简式：B（CH3）2CHCH2Cl，C（CH3）3CCl；
③反应①的化学方程式为（CH3）2CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）2+NaCl+H2O；该反应的反应类型是消去反应；
（4）反应②的化学方程式为；
（5）写出两个与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：、．
20．按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）非金属气体单质O2；
（2）具有挥发性的酸HCl；
（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（4）可作化肥的盐NH4NO3．
17．创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设，2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平．
（1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过100的天数不少于全年天数的70%．这意味着全年“好天气”的天数不少于255天．下列措施中有助于改善空气质量的是BD．
A．发展露天烧烤
B．大力植树造林，增大绿化面积
C．为确保城市道路整洁，及时清扫落叶并就地焚烧
D．建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖
（2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．图中标示的不锈钢属于混合物（填“单质”或“化合物”或“混合物”）．

（3）硅（Si）是太阳能电池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下：

已知物质M由两种元素组成，写出流程中②发生反应的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换 反应类型．
4．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br-变为Br2．则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）（　　）
A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L
14．将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些特征如下：
物质密度/（g•mL-1）沸点水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
则应采取的分离方法是（　　）
A．蒸馏B．升华C．分液D．过滤
1．已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）写出D的电子式和X结构式；HCl．
（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38，则该温度下反应E3++3H2O?G+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
18．新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，W为金属元素，且原子中无成单电子，下列叙述不正确的是（　　）
A．Z的离子半径比W的离子半径小
B．第一电离能：X＜Y
C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物沸点高
D．室温时，WXY3在纯水存在沉淀溶解平衡

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