题目内容
【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是
A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱
【答案】B
【解析】
氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，分别生成的是氢氧化镁和氢氧化铝白色沉淀，不能注明金属性强弱，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
【题目】如图为实验室制取气体的常见装置：
（1）仪器a的名称是；
（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ， 试管口放一团棉花的作用是；
（3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的 ， 收集二氧化碳通常选用（填标号）；
（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如
表四组实验：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
mg大理石 | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
mg验算（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
①大理石与盐酸反应的化学方程式是；
②实验甲与对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是 ．
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
（3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。