题目内容

电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（    ）
A．H2B．CO2C．空气D．O2
A
镁属于活泼的金属，在加热的条件下，能和CO2、空气和氧气都反应，属于应该选择氢气，答案选A。
练习册系列答案
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（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是           。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）写出①、②、④三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是（    ）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液 称量灼烧产物的质量。
(1)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择         （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是           。
(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?        (选填“能”或“不能”)
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由                。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为              。
（15分） “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤I的化学方程式：_______________________________________。
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是__________________________。
（2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：_______________________。
（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______     _  、______________。
（4）高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)n Cl6-n]m就属于无机高分子材料，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：  _____________________。
（5）合金材料。14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L（标准状况下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_______g。
人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：
①过滤     ②溶解     ③加入适量Ca(OH)2     ④蒸发结晶 
⑤用盐酸溶解    ⑥电解熔融MgCl2      ⑦MgCl2·6H2O脱水   
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥
（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式                 
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B  Mg与X2的反应是放热反应
C  MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为                                                ，平衡常数表达式为                           
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将         （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将         ，氯气和水反应的平衡常数将 
                （填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

（1）写出OA段的离子方程式                                   
（2）写出AB段的化学方程式                                             
（3）OB段反应共消耗       ml盐酸溶液；
此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是      mol,此时消耗的盐酸是     ml
向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加
入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（  ）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—）
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少

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