Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A．10 mL 0.1 mol?L^-1氨水与10 mL 0.1 mol?L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．10 mL 0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol?L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C．10 mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol?L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．10 mL 0.5 mol?L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol?L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵和水，铵根离子水解分析溶液中离子浓度大小比较；
B、反应后溶液是恰好反应生成一水合氨和氯化钠，溶液显碱性；
C、反应后的溶液是醋酸钠和水，醋酸根离子水解显碱性；
D、反应后溶液中氯化氢过量，溶液呈酸性．

解答：解：A、10 mL 0.1 mol?L^-1氨水与10 mL 0.1 mol?L^-1盐酸混合，恰好反应生成氯化铵和水，溶液是氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、10 mL 0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol?L^-1NaOH溶液混合，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、10 mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol?L^-1NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解显碱性，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、10 mL 0.5 mol?L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol?L^-1盐酸混合，反应后溶液中氯化氢过量，溶液呈酸性，离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱反应的定量分析判断、溶液中离子浓度大小比较的方法，注意反应的量来判断产物写出的溶液成分，题目难度中等．