题目内容
下列属于右边关系图中阴影部分的化学反应是
A．2Na+O2 Na2O2 |
| B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
C．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
B
解析试题分析：A、钠燃烧属于化合反应，错误；B、氧元素化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但不是置换反应，正确；C、高锰酸钾发生分解反应，错误；D、铁与稀硫酸发生置换反应，错误。
考点：考查化合反应的分类、氧化还原反应的特征等相关知识。
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下列说法正确的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
| A．2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
| B．3NO2+H2O =2HNO3+NO |
| C．2Na +2H2O=2NaOH+H2 |
| D．CaO+H2O =Ca(OH)2 |
实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是
| A．HCl是氧化剂 | B．是非氧化还原反应 |
| C．反应中锰元素被还原 | D．反应中氢元素的化合价升高 |
将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
| A．6.72 L | B．11.2 L | C．22.4 L | D．4.48 L |
为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为
| A．36% | B．66.3% | C．78.7% | D．96.6% |
下列叙述中，正确的是
| A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子 |
| B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂 |
| D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原 |
下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
| A．Fe2O3跟稀硝酸反应 | B．铜跟稀硝酸反应 |
| C．CuO跟稀硝酸反应 | D．Al(OH)3跟稀硝酸反应 |