题目内容

下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
C．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．石灰石中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液氢氧根的物质的量和氢离子的相等：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B正确；
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；
D．石灰石与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．
故选BC．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与水的反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol?L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
下列表达不正确的是（　　）
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
下列离子方程式错误的是（　　）
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20
C．硫酸与氯化钡反应：SO2-4+Ba2+═BaSO4↑
D．氯气通人水中：Cl2+H20═H++Cl-+HCl0
25℃，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______．②______．③______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是______，浓度为0.002mol?L-1的是______．
（4）______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
下列离子方程式正确的是（　　）
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是
A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－B．Ca2＋、NH、SO、SiO32-
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSOD．Al3＋、Na＋、SO、NO

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