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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A、钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B、硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故C错误;
D、铁钉放入硫酸铜溶液中反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故D正确;
故选D.
练习册系列答案
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(12分)(1)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     Ki = 1.75×10-5
碳酸     Ki 1= 4.30×10-7      Ki 2 = 5.61×10-11
亚硫酸   Ki 1= 1.54×10-2      Ki 2 = 1.02×10-7    
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ki = _     __
在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性最强的是     
③ 若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是     (填序号)
A. c(CH3COO)     B. c(H+)      C. w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度 
(2)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数
Ksp=cm(An)×cn(Bm),称为难溶电解质的离子积。在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是                           
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KCl溶液,则无白色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     (填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2(选填“<”、“=”、“>”)

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