题目内容
已知X、Y、Z为同一周期3种元素，X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这3种元素的元素符号：X______________，Y______________，Z______________。
(2)X、Y形成化合物的化学键是____________________________。
(3)把X的单质放入水中，反应现象为______________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈______________色。
(4)当2个Y原子间形成化学键时要______________热量。
(5)Y与Z形成的化合物的化学式为______________。实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物具有____________________________键。
解析：X元素的原子M层上既然已有电子，则其K、L层电子数之和为10，其中K层2个电子，L层8个电子，由题意知X元素为钠；然后根据X、Y、Z都是第3周期元素可推。
答案：(1)Na Cl Al (2)离子键
(3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发生嘶嘶的响声 黄 (4)放出 (5)AlCl3 共价
双基同步导航训练系列答案
黄冈小状元同步计算天天练系列答案| X | Y | Z | |
| I1 | 496 | 738 | 577 |
| I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
| I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
| I4 | 9540 | 10540 | 11578 |
②X晶体采用的堆积方式是下列中
（2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是
（3）N2O的等电子体为：①分子
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．
【物质结构与性质】（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
| | X | Y | Z |
| I1 | 496 | 738 | 577 |
| I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
| I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
| | 9540 | 10540 | 11578 |
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。
A B C D
（2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。
（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
请在图中标出水合铜离子中的配位键．
【 物质结构与性质 】（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
|
|
X |
Y |
Z |
|
I1 |
496 |
738 |
577 |
|
I2 |
4562 |
1451 |
1817 |
|
I3 |
6912 |
7733 |
2754 |
|
|
9540 |
10540 |
11578 |
①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________（填字母） 堆积方式。
A B C D
（2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。
（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
请在图中标出水合铜离子中的配位键．