题目内容

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
阳离子
NH、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO3—、SO42—
 
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)
①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2　⑤NH4NO3
A．①②  B．③④   C．③⑤  D．①⑤
C
　解答本题可以应用假设法。若乙为MgSO4，则甲为NaOH，丙为NH4NO3，三者中MgSO4摩尔质量最大，浓度最小，则乙不可能是①，可能是⑤，排除A、D。若乙为(NH4)2SO4，则甲为NaOH，丙为Mg(NO3)2，三者中Mg(NO3)2摩尔质量最大，浓度最小，乙不可能是④，可能是③，综上所述C正确。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（   ）
A．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)
A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(　　)
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是(　　)
盐酸/mL
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
15.7
27.6
V(CO2)(标准状况)/L
2.24
3.36
3.36
 
A．盐酸的物质的量浓度为3.2 mol·L－1
B．混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%
C．9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：

（1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液     、冷却结晶、     、低温烘干。
（2）实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是     。
（3）已知：仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下：
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
①准确称取16.21g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　 　）
A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
B．25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl-）="0.1" mol/L
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA

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