题目内容

1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（  ）
A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡
C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生
A

试题分析：A、正确；B、法国的拉瓦锡提出了以氧气为中心的燃烧学说，错误；C、俄国的门捷列夫提出了元素周期表，错误；D、英国的汤姆生发现了电子，错误。
练习册系列答案
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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
 
Y
V
 
 
X
 
 
 
W
 
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)。
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是  
A．非金属性：A＞C
B．原子半径：B＜C＜D
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
下列各组物质的性质比较中不正确的是
A．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2 S
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3
D．氧化性：F2＞C12＞Br2
不同元素的原子间最本质的区别是
A．中子数不同B．相对原子质量不同
C．质子数不同D．最外层电子数不同
X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是        。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是    。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是       。
X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为       ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为          。
（2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为         晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是          （填化学式）。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为                    。
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为             ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为                    。
有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是
A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2
B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子
C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子
D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子
1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
（1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）写出X的化学式
（3）写出氢气和X反应的化学方程式

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