题目内容

不同元素的原子间最本质的区别是
A．中子数不同B．相对原子质量不同
C．质子数不同D．最外层电子数不同
C

试题分析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），所以不同元素原子之间的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。故选项C正确。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是                     (　　)。
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相   关   信   息
X
X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
Y
单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z
Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W
最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
 
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基态原子的核外电子排布式为____     ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____    。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式                                             。
（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                             。
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A．元素X形成的单质一定是原子晶体
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)
C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体
1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（  ）
A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡
C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生
国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是
A．是稀有气体      B．有放射性        C．是第六周期元素    D．质量数为117
符号“3px”没有给出的信息是
A．电子层B．电子亚层
C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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