Question

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②

O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③

H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④

下列说法正确的是(　　)

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

 

Answer 1

　C

【解析】　四个过程的ΔH都小于0，均为放热过程，A项错；H2(g)=H2(l)为放热过程，可知1 mol液态H2的能量小于1 mol气态H2的能量，B项错；由盖斯定律计算D项中的ΔH＝－237.46 kJ·mol－1，D项错误。