Question

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
请填写下列空白：
（1）填下列实验操作的名称：步骤③

过滤

；步骤⑥

蒸馏

；
（2）步骤④：在滤液中加入1～2mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液，再加入

H₂O₂溶液或氯水

溶液，反应的离子方程式是

2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O或2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．
（3）步骤⑤中，某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是

四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大

．
（4）步骤⑤中使用到分液漏斗，使用之前需检验其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，检查

旋塞芯

处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查

玻璃塞

处是否漏水，待确认不漏水后方可使用．
（5）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是

淀粉溶液

．

Answer 1

分析：（1）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；
（2）碘离子具有还原性，H₂O₂具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；Cl₂可氧化碘离子成碘单质；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（4）分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，根据检验分液漏斗是否漏水的方法解答；
（5）根据碘单质的特性遇淀粉显蓝色来检验；

解答：解：（1）步骤③是分离固体和液体得含碘离子的滤液，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（2）碘离子具有还原性，H₂O₂具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子反应的离子方程式为H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，Cl₂具有强氧化性也可氧化碘离子成碘单质，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案为：H₂O₂溶液或氯水，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O或，2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，四氯化碳与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
故答案为：四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
（4）分液漏斗是用普通玻璃制成，漏斗颈部有旋塞芯玻璃活塞，使用之前需检验其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用，
故答案为：旋塞芯；玻璃塞；
（5）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，
故答案为：淀粉溶液；

点评：本题主要考查从海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘单质的性质是解答的关键，题目难度中等．