在反应11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中.1molCuSO4能氧化磷的物质的量是A．molB．molC．molD．mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

试题分析：在反应中铜的化合价由CuSO₄中的+2---Cu₃P中的+1价，每摩尔CuSO₄得到电子1摩尔，磷元素的化合价由反应前的单质中的0价被氧化为反应后的H₃PO₄的+5价。每摩尔P失去电子5摩尔。所以1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是

mol 。选项为：B.

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反应（配平）来制取单质I₂。NaIO₃来源于自然界的矿物。
① NaIO₃+ NaHSO₃— NaI + Na₂SO₄+ H₂SO₄ ② IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
（1）配平上述反应
（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。请计算开始产生单质I₂及产生单质I₂最大值时所滴入的NaIO₃的物质的量各是多少？
（3）25℃时，H₂SO₃

HSO₃^-+ H⁺的电离常数K_a= 1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h= mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

将（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；加入少量NaOH溶液，

的值；加入少量水，水的电离程度将。

与一定浓度的

反应，生成

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₃^2-＋2H₂O，下列说法正确的是

A．x＝2	B．Fe²^＋、S₂O₃^2-都是还原剂
C．硫元素被氧化，铁元素被还原	D．每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子的物质的量为3 mol

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋4OH^－=Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列有关说法正确的是

A．Y的化学式为Fe₂O₃

B．S₄O₆^2-是还原产物

C．被1mol O₂氧化的Fe²^＋物质的量为1 mol

D．每 32 gO₂参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             。

实验室可通过以下反应来制取碘：2NO＋O₂＝2NO₂；2H^＋＋2I^－＋NO₂＝NO＋I₂＋H₂O
在这一过程中，每制取l mol I₂时，所消耗氧化剂的质量是( )

实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂：
2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）该反应的氧化剂是        ，氧化产物是          ；
（2）当有15.8g KMnO₄参加反应时，被氧化的还原剂有        mol，标况下生成Cl₂的体积为________________L，转移电子的数目为            。

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