题目内容
实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有 mol，标况下生成Cl 2的体积为________________L，转移电子的数目为 。
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有 mol，标况下生成Cl 2的体积为________________L，转移电子的数目为 。
（1）KMnO4（2分）; Cl2（2分）
（2）0.5（2分）; 5.6（2分）0.5N A（2分）
（2）0.5（2分）; 5.6（2分）0.5N A（2分）
试题分析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，Cl2为氧化产物，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，故答案为：高锰酸钾，Cl2；
（2）由方程式得如下关系式：
2KMnO4～10HCl（被氧化）～5Cl2 ～ 10e-
2×158g 10mol 5×22.4L 10NA
15.8g 0.5mol 5.6L 0.5NA
答案：0.5（2分）; 5.6（2分）0.5N A（2分）
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