题目内容
在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是
2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是| A．正反应是放热反应 | B．E、F二点尚未达到平衡 |
| C．H、I二点尚未达到平衡 | D．G、H、I三点已达平衡状态 |
C
试题分析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的A2和B2，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动，AB3所占的体积分数会增大，但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，AB3所占的体积分数会减少．A．升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，A正确；B．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，E、F二点尚未达到平衡，B正确；C．在图中转折点为平衡状态，右则为平衡状态，H、I二点达到平衡状态，C错误；D．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，G、H、I三点已达平衡状态，D正确；选C．
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2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若
、
、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定：
2R（g）△H＞0，y 轴表示的是
Fe2O3(s)+3CO(g)
CH3OH（g）
H2S(g) △H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。
B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，则下列结论正确的是
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是