Question

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是________
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙	B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙	D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为________。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为________。

Answer 1

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹      B      Si<C<N    SiO₂    5:1 ；C₂H₄ - 12e^- +16OH^- =2CO₃^2-+ 10H₂O
试题分析：由29号为Cu元素。Y价电子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则为C（或Si）和O（或S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu。
（1）Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，失去两个电子，则为3d⁹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Q、Y的氢化物分别为CH₄和SiH₄，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH₄＞SiH₄．因为SiH₄ 的相对分子质量比CH₄大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为B；
（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si，故答案为：Si＜C＜N；
（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为SiO₂。
（5）C、H形成的相对分子质量为28的物质为C₂H₄，结构式为CH₂=CH₂，C-H之间单键是σ键，C≡C双键中有一个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为5：1。
考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。
点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。