题目内容
【题目】为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究。T1℃使，将将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p0。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B. T2℃时,上述反应平衡常数为0.52，则T2>T1
C. 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1>P0/2
D. 在T1℃,若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆)
【答案】B
【解析】A、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡所用时间较短，增大压强，平衡向正反应方向进行，甲醇的物质的量增大，故A说法正确；B、
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
起始： 9 12 0 0
变化： 3 9 3 3
平衡： 6 3 3 3 根据化学平衡常数的表达式，K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c3(H2)×c(CO2)]=(1×1)/(13×2)=0.5， 0.5<0.52，说明反应是向正反应方向进行，此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，有T2<T1，故B说法错误；C、在9molCO2和12molH2的基础上减少一半，假如平衡不移动，此时的压强是原来的一半，反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，即P1>P0/2，故C说法正确；D、此时的浓度商Qc= 
=0.4<0.5，说明反应向正反应方向移动，即v(正)>v(逆) ，故D说法正确。
【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
(1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与
的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____
（保留2位有效数字）。
(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。