题目内容

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3
B

试题分析：A、氢氧化铝分解即生成氧化铝和水，A正确；B、氧化铝是两性氧化物，不溶于水不能直接生成氢氧化铝，B不正确；C、金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D、氯化铝中通入氨气即生成氢氧化铝白色沉淀，D正确，答案选B。
练习册系列答案
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在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为
A．80mLB．128mLC．40mLD．72mL
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了铁红、A12O3和金属Cu。

（1）固体A的成分是                           。
（2）写出B→D的离子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是              （填化学式）。
（4）写出D→F反应的离子方程式                       。
（5）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红                      ，氧化铝                                  。
（6）将溶液E转化为A12O3，请设计一个最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。
常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是(     )。
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：

请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有                     、                          。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为              ，生成沉淀B的离子方程式为                      。
常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。

请回答下列问题：
（1）C的化学式为              ，Z的化学式为                 。
（2）写出检验X中阳离子的方法                                                  。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为                                      。
（4）写出A和N反应的离子方程式                                              。
我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是
A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
B．可以通过电解明矾溶液来制取Al
C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 （     ）
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥( NH4)2CO3 
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑥
一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
D．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1

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