题目内容
【题目】一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是( )
A. 分子式为C13H20O
B. 1mo该化合物可与3molH2发生加成反应
C. 1mol该化合物完全燃烧消耗18 mol O2
D. 1mol该化合物最多与2mol溴单质加成
【答案】C
【解析】
A、根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式C13H20O，选项A正确；
B、分子中含有两个碳碳双键和一个羰基，1mo该化合物可与3molH2发生加成反应，选项B正确；
C、13个碳应消耗13个O2，20个H消耗5个O2，共为13+5-0.5=17.5，选项C错误；
D、分子中含有两个碳碳双键，故1mol该化合物最多与2mol溴单质加成，选项D正确。
答案选C。
浙江名校名师金卷系列答案
【题目】K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）K元素处于元素同期表的_____区。
（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A. [Ne]
B.[Ne]
C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。
（4）一些化合物的熔点如下表所示：
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔点/°C | 801 | 770 | 1723 |
解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。
（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。
②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。
④NH3的VSEPR模型为____；NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。
（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。