现有三种化合物如下:(1)请写出丙中含氧官能团的名称:醛基.羟基．(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体:甲.乙.丙均互为同分异构体．(3)鉴别乙的方法:(指明所选试剂及主要现象即可):与碳酸钠溶液反应有气体生成的为乙．(4)请按pH由小到大排列甲.乙.丙的顺序:乙＜甲＜丙．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．现有三种化合物如下：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填“甲”、“乙”或“丙”）：甲、乙、丙均互为同分异构体．
（3）鉴别乙的方法：（指明所选试剂及主要现象即可）：与碳酸钠溶液反应有气体生成的为乙．
（4）请按pH由小到大排列甲、乙、丙的顺序：乙＜甲＜丙．

分析（1）由丙的结构可知，含官能团为-CHO、-OH；
（2）分子式相同、结构不同，互为同分异构体；
（3）乙中含-COOH，结合羧酸的性质检验；
（4）乙中含-COOH，酸性最强，甲中含酚-OH具有弱酸性，丙为中性．

解答解：（1）丙含有的官能团为醛基和羟基，故答案为：醛基、羟基；
（2）甲、乙、丙分子式都为C₈H₈O₂，但结构不同，主要是官能团不同，互为同分异构体，故答案为：甲、乙、丙均互为同分异构体；
（3）乙中含-COOH，则鉴别方法为与碳酸钠溶液反应有气体生成的为乙，故答案为：与碳酸钠溶液反应有气体生成的为乙；
（4）乙中含-COOH，酸性最强，甲中含酚-OH具有弱酸性，丙为中性，酸性越强pH越小，则pH由小到大为乙＜甲＜丙，故答案为：乙＜甲＜丙．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及官能团、有机物的鉴别、同分异构体判断等，把握有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）将酯化反应看成取代反应，写出3个上述流程图中发生反应的有机反应类型取代反应、消去反应、氧化反应、加成反应、加聚反应（任意3种）．
（2）写出C的结构简式

，E、H中所含官能团的名称分别是羟基、碳碳双键．
（3）分别写出①、②发生反应的化学方程式

+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O、n

$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（4）验证G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明G中含有氯元素，否则，不含氯元素．
（5）F的同分异构体中，符合含有苯环结构，且能和NaHCO₃溶液反应放出气体要求的共有14种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：1：1的是

（写出其中一种的结构简式）．

15．

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），则下列说法错误的是（　　）

	A．	X元素所在周期中所含非金属元素最多
	B．	Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
	C．	Y元素基态原子的价电子排布为4s²4p⁴
	D．	Z元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

12．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径 C＞D＞B＞A		B．	原子序数 a＞b＞d＞c
	C．	离子半径 A＞B＞D＞C		D．	元素失电子能力 A＞B＞D＞C

19．从物质分类的角度可以推测物质的性质．现有由Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂组成的某混合物试样．
（1）其中Al₂O₃属于两性氧化物，Fe₂O₃属于碱性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
（2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO₂，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃．
（3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式有SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O和Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO₂气体，产生沉淀的主要成分是Al（OH）₃、H₂SiO₃．

9．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ag⁺、Br^-、PO₄^3-
	C．	Ba²⁺、K⁺、SO₃^2-、ClO^-		D．	Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

3．在光照条件下，CH₄与Cl₂能发生取代反应．若将1mol CH₄与Cl₂反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH₃Cl）：n（CH₂Cl₂）：n（CHCl₃）：n（CCl₄）=1：2：3：4，则消耗的Cl₂为（　　）

20．下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（　　）

	A．	A的化学式为C₆H₈		B．	A的二氯取代产物有4种
	C．	A与B与溴水反应产物都只有一种		D．	A分子所有碳原子均在同一平面上

1．黄铁矿石的主要成分为FeS₂（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

【实验一】测定硫元素的含量

（1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O　（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）④中测定时，标准KMnO₄溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

试验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KmnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=0.500mol/L．

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