Question

【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动

C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变

D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．将体积缩小为原来的一半，CO2的浓度变为原来的2倍，平衡逆向移动，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度小于原来的2倍，故A错误；

B．增加CaCO3(s)的量，平衡不移动，故B错误；

C．将体积增大为原来的2倍，平衡正向移动，再次达到平衡时，由于温度不变，平衡常数不变，因此二氧化碳浓度不变，气体的密度减小，故C正确；

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向不移动，故D错误；

综上所述，答案为C。